← Все разборы

химия

Электроотрицательность простыми словами

Объяснение по шагам

1

Электроотрицательность — это «жадность» атома к общим электронам. Чем она выше, тем сильнее атом тянет электронную пару к себе.

Фтор (F) — самый жадный, тянет электроны сильнее всех.
2

В таблице она растёт вправо по периоду и вверх по группе. Значит, самые электроотрицательные элементы — в правом верхнем углу (кроме благородных газов).

Самые электроотрицательные — F, O, Cl, N (справа сверху).
3

Металлы отдают электроны легко, поэтому их электроотрицательность низкая. Неметаллы держат крепче — у них она высокая.

Металлы слева-снизу — слабые «тяги», неметаллы справа-сверху — сильные.
4

По разнице электроотрицательности узнаёшь тип связи: одинаковые атомы — неполярная, разные неметаллы — полярная, металл с неметаллом — ионная.

O₂ — ковалентная неполярная; HCl — ковалентная полярная; NaCl — ионная.
5

Чем больше разница, тем сильнее смещены электроны. Совсем большая разница — электрон почти «перешёл», получается ионная связь.

Разберём на примере

  • Электроотрицательность — это «жадность» атома к общим электронам в связи. Чем она выше, тем сильнее атом перетягивает электроны на себя.

    Задача: сравни электроотрицательность у O и S. Кто сильнее тянет электроны?

  • Первый шаг — найди оба элемента в таблице Менделеева и запиши их положение: группу и период. Это ключ ко всему сравнению.

    Кислород O — период 2, сера S — период 3. Оба в одной группе (VI).

  • Запомни два правила. В строке слева направо жадность растёт, в столбце сверху вниз — ослабевает, потому что электроны дальше от ядра.

    Вправо по периоду → ЭО растёт; вниз по группе → ЭО падает.

  • Наши элементы в одном столбце, поэтому смотрим по правилу группы: кто выше, тот и сильнее тянет электроны.

    O и S в одной группе. O выше → значит O жаднее.

  • Запиши вывод простой фразой. Так же сравнивают любые два атома: сначала положение, потом два правила — и готово.

    Ответ: O электроотрицательнее S.

Где чаще всего ошибаются

  • Частая ошибка — путать, куда растёт электроотрицательность. Проверь: в периоде она растёт слева направо, а в группе убывает сверху вниз. Максимальна она у фтора.

    Правильно: F > O > Cl > N

  • Ошибка — считать, что у металлов электроотрицательность высокая. Так думают из-за путаницы с «активностью». Проверь: металлы отдают электроны, значит притягивают слабо — ЭО у них маленькая.

    Металлы (Na, K) — низкая ЭО; неметаллы (F, O) — высокая

  • Ошибка — называть связь между одинаковыми атомами полярной. Её делают по инерции. Проверь: если атомы одинаковые, разность ЭО равна нулю, электроны не смещены — связь неполярная.

    H–H: разность ЭО = 0 → связь неполярная

  • Ошибка — ставить минус не на тот атом. Так выходит, если не сравнить ЭО. Проверь: частичный минус (δ-) идёт к более электроотрицательному атому, он сильнее тянет электроны к себе.

    В HCl: Cl более ЭО → δ- на хлоре, δ+ на водороде

  • Ошибка — искать электроотрицательность у благородных газов. Её делают, забыв про их инертность. Проверь: они почти не образуют связей, поэтому сравнивать их ЭО обычно нет смысла.

    He, Ne, Ar — для них ЭО обычно не указывают

Проверь себя

  1. Что такое электроотрицательность простыми словами?

    Показать ответ

    Ответ: способность атома притягивать к себе общие электроны в связи. Чем сильнее тянет — тем выше электроотрицательность.

  2. Какой элемент самый электроотрицательный?

    Показать ответ

    Ответ: фтор (F). Он самый «жадный» до электронов, за ним идут кислород и хлор.

  3. Как электроотрицательность меняется в таблице Менделеева?

    Показать ответ

    Ответ: слева направо по периоду растёт, сверху вниз по группе падает. То есть чем правее и выше — тем сильнее тянет.

  4. Если два разных атома связаны, к кому смещаются общие электроны?

    Показать ответ

    Ответ: к тому атому, чья электроотрицательность выше. На нём появляется частичный минус δ−.